Acalon.e²

La mayoría tiene la 1 pero estoy casi segura de que es la 3

Yo tengo la 2 así que... pero no sé qué pregunta era. Espero que cuando den la plantilla den también el examen.

Yo también diría 3

Yo no la marqué, pero por que decís que la 3?
Es decir, la p aumenta, luego el término -ln(p2/p1) <0, pero como no sabemos ni la temeperatura ni el volumen no sabemos que pasa con el otro término no, es decir:
dS=nCpln(T2/T1) - nRln (p2/p1)
ó
dS=nCpln(V2/V1)+ nCvln (p2/p1)
pueden dar positivo o negativo no?

Sí, dicen que "se comprime", es decir se reduce a menor volumen

Con el volumen sí sabes lo que pasa, que disminuye (compresión). Tengo entendido que en estos casos la diferencia de entropía se calcula así:

\(\Delta S= n\cdot R\cdot ln\left ( \frac{P_{1}}{P_{2}} \right )= n\cdot R\cdot ln\left ( \frac{1}{3}\right )= -1.0986\cdot R\)

Pero, de todas maneras, a mí me resultó inmediato pensando que en una compresión no adiabática, el sisteme siempre pierde calor, por lo que la entropía disminuye.

Perdón, ¿cuáles eran la pregunta y las respuestas?

jajaja eso te pasa por irte de cañas demasiado pronto!!!

Un mol de gas ideal a la presión P1 y temperatura 27ºC se comprime hasta P2=3P1 de forma reversible. En este proceso se cumple que la entropía del:
1. Gas aumenta.
2. Universo aumenta.
3. Gas disminuye.
4. Universo disminuye.
5. .....

Sí,la del gas disminuye. No sé en qué demonios estaba pensando yo, pensé que estaba mal -que había dos respuestas correctas, la 2 y la 3- y contesté a la primera de ellas. Pero claro, proceso reversible, \(\Delta S_{univ} =0\)

Ya sabía que el volumen disminuye , lo que quería decir es que no sabemos cuanto.
Lo que yo decía es, dado que p aumente y V disminuye, T puede aumentar o disminuir, y :

dS=nCpln(T2/T1)+ nRln (p2/p1), puede dar positivo o negativo.

Vamos, eso es lo que pense yo en el exámen y por eso no puse nada

La fórmula de la entropía que pones Audrey es para procesos isotermos no?

por otra parte, no te dicen nada sobre el proceso, no puedes suponer que es no adiabático no? puede ser cómo quiera mientras sea reversible...

Espera, puede ser adiabático y entonces \(\Delta S_{gas} = 0\). Ellos -y yo ahora- estaban pensando en isotermo pero no lo especifican.

ojo, eso sería isotermo, si es adiabático y reversible la entropía no varía

(jaja, ahora lo cambias y me dejas mal!!! )

Que no es adiabático

pax escribió:ojo, eso sería isotermo, si es adiabático y reversible la entropía no varía

Sí sí, me equivoqué al escribir. Ya lo corregí. Creo que es impugnable, muy mucho.