Acalon.e²

Zulima escribió:
84. Una muestra de nitrógeno ocupa un volumen de
0,060 m3 a 12,0 ºC y 1,12 atm. Si el gas se expande a
presión constante hasta un volumen de 0,080 m3 la
cantidad de calor, en J, que entra al sistema es:
1. 6,4 x 103
2. 7,9 x 103
3. 1,0 x 104
4. - 1,0 x 104
5. 0

En esta tienes que Q=W+U. Calculas W = p(V2-V1) pasando todo a las unidades correctas. Por otro lado, U=ncvAT siendo n el número de moles que puedes sacar con la ecuación de gases ideales y los datos del instante inicial, y cv el calor molar a volumen consante para gas diatómico, 5 cal/mol K. Hay que pasarlo a Julios todo. La temperatura final se calcula con V1/T1 = V2/T2. Si sumas ambos resultados, da 7970 Julios. Si lo necesitas pongo al detalle y con latex todos los pasos

cp=7/2 mejor, no?

Muchs gracias!

Lolita escribió:

Zulima escribió:
84. Una muestra de nitrógeno ocupa un volumen de
0,060 m3 a 12,0 ºC y 1,12 atm. Si el gas se expande a
presión constante hasta un volumen de 0,080 m3 la
cantidad de calor, en J, que entra al sistema es:
1. 6,4 x 103
2. 7,9 x 103
3. 1,0 x 104
4. - 1,0 x 104
5. 0

En esta tienes que Q=W+U. Calculas W = p(V2-V1) pasando todo a las unidades correctas. Por otro lado, U=ncvAT siendo n el número de moles que puedes sacar con la ecuación de gases ideales y los datos del instante inicial, y cv el calor molar a volumen consante para gas diatómico, 5 cal/mol K. Hay que pasarlo a Julios todo. La temperatura final se calcula con V1/T1 = V2/T2. Si sumas ambos resultados, da 7970 Julios. Si lo necesitas pongo al detalle y con latex todos los pasos

cp=7/2 mejor, no?

Yo uso que \(\Delta U=(\frac{NgL}{2})nR\Delta T\) donde NgL es el número de grados de libertad, que para una molecula diatómica son 2, por tanto para el ejercicio uso \(\Delta U=(\frac{5}{2})nR\Delta T\)y me sale perfecto

Muchs gracias!

Lolita escribió:

Zulima escribió:
84. Una muestra de nitrógeno ocupa un volumen de
0,060 m3 a 12,0 ºC y 1,12 atm. Si el gas se expande a
presión constante hasta un volumen de 0,080 m3 la
cantidad de calor, en J, que entra al sistema es:
1. 6,4 x 103
2. 7,9 x 103
3. 1,0 x 104
4. - 1,0 x 104
5. 0

En esta tienes que Q=W+U. Calculas W = p(V2-V1) pasando todo a las unidades correctas. Por otro lado, U=ncvAT siendo n el número de moles que puedes sacar con la ecuación de gases ideales y los datos del instante inicial, y cv el calor molar a volumen consante para gas diatómico, 5 cal/mol K. Hay que pasarlo a Julios todo. La temperatura final se calcula con V1/T1 = V2/T2. Si sumas ambos resultados, da 7970 Julios. Si lo necesitas pongo al detalle y con latex todos los pasos

cp=7/2 mejor, no?

Yo uso que \(\Delta U=(\frac{NgL}{2})nR\Delta T\) donde NgL es el número de grados de libertad, que para una molecula diatómica son 5, por tanto para el ejercicio uso \(\Delta U=(\frac{5}{2})nR\Delta T\)y me sale perfecto

Muchs gracias!

carlacc escribió:Bueno, ya que os veo con ganas añado mis dudas

143. Un rayo monocromático incide en la cara vertical de
un cubo de vidrio de índice de refracción n’ = 1,5. El
cubo está sumergido en agua (n = 4/3). ¿con qué
ángulo debe incidir para que en la cara superior del
cubo haya reflexión total?
1. 31,33º
2. 52,1º
3. 56,7º
4. 43,11º
5. 27.12º

No se si estoy entendendo mal el enunciado o algo pero aplico la ley de Snell y no me sale....

Aquí hay que tener en cuenta que el rayo entra por una cara lateral y sale por una vertical. Primero aplicas la ley de Snell: 1.33sen(i)=1.5sen(t1). Entonces, el ángulo con el que incide el rayo trasnmitido sobre la cara superior del vidrio no es t1, sino su ángulo complementario t2. Así: 1.5sen(t2)=1.5cos(t1)=1.33sen(90). Y de esta manera se puede despejar el ángulo de incidencia i

158. Si tanto el periodo de desintegración físico como
biológico valen 2 horas, el periodo de desintegración
efectivo (en horas) es:
1. 0,5
2. 1
3. 2
4. 33
5. 4

Los periodos de semidesinegración no suman como las resistencias en serie? \(\frac{1}{T_T}=\frac{1}{T_1}+\frac{1}{T_2}\) ????

Es así, pero es que creo que según la plantilla la respuesta correcta es la 2.

163. El período de semidesintegración del 236Ra es de
1620 años. Calcule el tiempo necesario para que la
actividad de una muestra de 236Ra quede reducida a
un dieciseisavo de su valor original
1. 1123,12 años
2. 778,9 años
3. 88,3 años
4. 2332,12 años
5. 4186,35 años


Otra vez, usando la ley de desintegración exponencial me da 6480años

A mí me sale lo mismo que a ti



Gracias!