Pregunta 64

[Audrey]

La mayoría tiene la 1 pero estoy casi segura de que es la 3

[suso_gs]

Yo tengo la 2 así que... pero no sé qué pregunta era. Espero que cuando den la plantilla den también el examen.

[krittt]

Yo también diría 3

[pax]

Yo no la marqué, pero por que decís que la 3?
Es decir, la p aumenta, luego el término -ln(p2/p1) <0, pero como no sabemos ni la temeperatura ni el volumen no sabemos que pasa con el otro término no, es decir:
dS=nCpln(T2/T1) - nRln (p2/p1)
ó
dS=nCpln(V2/V1)+ nCvln (p2/p1)
pueden dar positivo o negativo no?

[krittt]

Sí, dicen que "se comprime", es decir se reduce a menor volumen

[Audrey]

Con el volumen sí sabes lo que pasa, que disminuye (compresión). Tengo entendido que en estos casos la diferencia de entropía se calcula así:

\(\Delta S= n\cdot R\cdot ln\left ( \frac{P_{1}}{P_{2}} \right )= n\cdot R\cdot ln\left ( \frac{1}{3}\right )= -1.0986\cdot R\)

Pero, de todas maneras, a mí me resultó inmediato pensando que en una compresión no adiabática, el sisteme siempre pierde calor, por lo que la entropía disminuye.

[suso_gs]

Perdón, ¿cuáles eran la pregunta y las respuestas?

[Audrey]

jajaja eso te pasa por irte de cañas demasiado pronto!!!

Un mol de gas ideal a la presión P1 y temperatura 27ºC se comprime hasta P2=3P1 de forma reversible. En este proceso se cumple que la entropía del:
1. Gas aumenta.
2. Universo aumenta.
3. Gas disminuye.
4. Universo disminuye.
5. .....

[suso_gs]

Sí,la del gas disminuye. No sé en qué demonios estaba pensando yo, pensé que estaba mal -que había dos respuestas correctas, la 2 y la 3- y contesté a la primera de ellas. Pero claro, proceso reversible, \(\Delta S_{univ} =0\)

[pax]

Ya sabía que el volumen disminuye , lo que quería decir es que no sabemos cuanto.
Lo que yo decía es, dado que p aumente y V disminuye, T puede aumentar o disminuir, y :

dS=nCpln(T2/T1)+ nRln (p2/p1), puede dar positivo o negativo.

Vamos, eso es lo que pense yo en el exámen y por eso no puse nada

La fórmula de la entropía que pones Audrey es para procesos isotermos no?

[pax]

por otra parte, no te dicen nada sobre el proceso, no puedes suponer que es no adiabático no? puede ser cómo quiera mientras sea reversible...

[suso_gs]

Espera, puede ser adiabático y entonces \(\Delta S_{gas} = 0\). Ellos -y yo ahora- estaban pensando en isotermo pero no lo especifican.

[pax]

ojo, eso sería isotermo, si es adiabático y reversible la entropía no varía

(jaja, ahora lo cambias y me dejas mal!!! )

[Audrey]

Que no es adiabático

[suso_gs]

ojo, eso sería isotermo, si es adiabático y reversible la entropía no varía

Sí sí, me equivoqué al escribir. Ya lo corregí. Creo que es impugnable, muy mucho.