Ayer hice el oficial del 2007 y me surgen una par de dudas de termo que no veo que anulasen ni discutiesen en el foro
Entiendo que el resultado sale con nRTln(V2/V1) perooooo.... ¿¿¿Un proceso isotermo, adiabático y reversible no es imposible??38.Supóngase una expansión isoterma y adiabática en un proceso reversible de un mol de gas ideal a 300 K. Si el volumen inicial es 1 litro y el final 3 litros. ¿Cuál es el trabajo realizado por el sistema?:
Constante de los gases ideales: R = 8.314 J/mol-1 K-1.
1. 2.7 · 10^5 J.
2. 2.7 · 10^-1 J.
3. 2.7 J.
4. 2.7 · 10^3 J.
5. 270 J.
Que yo sepa las isotermas y adiabáticas reversibles sólo se cruzan en un punto, luego no puede haber un "proceso"
Creo que la fórmula con la que sale es válida para isotermas, pero no para adiabáticas.
A mi me sale 1.41 atm pero no veo que nadie dijese nada así que asumo que algo me estoy saltando...40.Calcúlese la presión osmótica a 40 ºC de una disolución acuosa de azúcar, cuyo punto de congelación a la presión atmosférica normal es de -0.102: Constante crioscópica molal del agua, Ke= 1.86 K · mol · kg.^-1
1. 0.141 atm.
2. 0.243 atm.
3. 0.107 atm.
4. 0.754 atm.
5. 0.043 atm.
Hago:
\(\Delta T_{c}=K_{e}\frac{n_{soluto}}{M_{disolvente}} -> \frac{n_{s}}{M_{d}}=0.055 moles/kg \pi=\frac{n_{s}}{M_{d}}\rho_{agua}RT=1.41 atm\)
una ayudita??
