Moderador: Alberto
Ivafol escribió:Buenas de nuevo ya estoy otra vez con lo mismo
7. La masa del Sol se estima en 1,98x1030kg y la radiación que emite 3,90x1026 J/s. Calcular el porcentaje de masa que pierde el Sol cada año.
1. 5,82x10-12 %.
2. 1,92x10-12 %.
3. 6,92x10-12 %.
4. 4,339x10-12 %.
5. 5,67x10-12 %.
Calculo la masa con E=mc^2 y lo divido entre la masa del sol, pero me da 2.19E-19 % no se si a alguien os da bien.
Se calcula la energía que pierde el sol cada año:
\(E=Pt \Rightarrow E= 3.9\ 10^{26}\ 3600*24*365\)
Y entonces la masa que pierde el sol:
\(\Delta m=\frac{E}{c^2}=\frac{P*t}{c^2}\)
Y ahora dividimos por la masa total del sol y multiplicamos por 100:
\(\frac{\Delta m}{m}*100\)
Lo he intentado y me sale un resultado distinto a todos los de las soluciones y el de Ivafol.Ivafol escribió: 150. Una de las reacciones de fisión del uranio–235 posibles da lugar a dos neutrones, estroncio–94 y xenon–140. Las masas nucleares del uranio–235, estroncio–94 y xenon–140 son, respectivamente, 234.9943 u, 93.9754 u y 139.9196 u. Determina la cantidad de uranio necesaria por hora para mantener en funcionamiento una central que utilizara dicha reacción y posea una potencia bruta de 2 GW.
1. 3,23 g.
2. 1,24 g.
3. 9,56 g.
4. 0,003 g.
5. 0,208 g.
Dando vueltas a esta pregunta llego a m=1.37E-6 pero no es la correcta.
Bueno, gracias por adelantado
Ivafol escribió:Buenas de nuevo ya estoy otra vez con lo mismo
133. Se observa un electrón libre localizado en una zona Δx=10-10 m. ¿Cuál será la indeterminación en su posición al cabo de un segundo?
1. 1323 km.
2. 998 km.
3. 6767 m.
4. 12 km.
5. 7270 km.
¿Ésta como se hace?
carlos escribió:Lo he intentado y me sale un resultado distinto a todos los de las soluciones y el de Ivafol.Ivafol escribió: 150. Una de las reacciones de fisión del uranio–235 posibles da lugar a dos neutrones, estroncio–94 y xenon–140. Las masas nucleares del uranio–235, estroncio–94 y xenon–140 son, respectivamente, 234.9943 u, 93.9754 u y 139.9196 u. Determina la cantidad de uranio necesaria por hora para mantener en funcionamiento una central que utilizara dicha reacción y posea una potencia bruta de 2 GW.
1. 3,23 g.
2. 1,24 g.
3. 9,56 g.
4. 0,003 g.
5. 0,208 g.
Dando vueltas a esta pregunta llego a m=1.37E-6 pero no es la correcta.
Bueno, gracias por adelantado
Os cuento lo que hago: paso la potencia bruta aenergía en MeV, y como cada fisión son unos 200MeV, divido saliéndome 2 10^23 procesos de fision, y con la fórmula de nº de átomos llego al resultado de 87 gramos.
Ivafol escribió:Buenas de nuevo ya estoy otra vez con lo mismo
73. Una de las líneas de la serie de Balmer tiene una
longitud de onda de 379,8 nm. Calcular el número de
orden de la línea en la serie.
1. n=10.
2. n=8.
3. n=2.
4. n=7.
5. n=9.
A mi me sale n=10, o sea la respuesta 1.
A mi me da como a ti n= 10,88, pero lo que te piden es el numero de orden, entonces las transiciones empiezan: 3->2; 4->2;5->2;6->2;7->2;8->2;9->2;10->2; si cuentas el orden la de n=10 es la 8ª linea.
Es lo que yo interpreto, pero el enunciado podria estar mejor planteado
Bueno, gracias por adelantado
Buru escribió:Ivafol escribió:Buenas de nuevo ya estoy otra vez con lo mismo
73. Una de las líneas de la serie de Balmer tiene una
longitud de onda de 379,8 nm. Calcular el número de
orden de la línea en la serie.
1. n=10.
2. n=8.
3. n=2.
4. n=7.
5. n=9.
A mi me sale n=10, o sea la respuesta 1.
A mi me da como a ti n= 10,88, pero lo que te piden es el numero de orden, entonces las transiciones empiezan: 3->2; 4->2;5->2;6->2;7->2;8->2;9->2;10->2; si cuentas el orden la de n=10 es la 8ª linea.
Es lo que yo interpreto, pero el enunciado podria estar mejor planteado
Bueno, gracias por adelantado
1/lamda=R((1/n^2)-(1/m^2)) nos dice que es de la serie de balmer, por lo tanto n=2, lamda es 379,8nm y R=1,097*10^7. entonces calculas el valor de m que te da 10, pero como nos piden el orden la respuesta correcta es 8ledes83 escribió:Buru escribió:Ivafol escribió:Buenas de nuevo ya estoy otra vez con lo mismo
73. Una de las líneas de la serie de Balmer tiene una
longitud de onda de 379,8 nm. Calcular el número de
orden de la línea en la serie.
1. n=10.
2. n=8.
3. n=2.
4. n=7.
5. n=9.
A mi me sale n=10, o sea la respuesta 1.
A mi me da como a ti n= 10,88, pero lo que te piden es el numero de orden, entonces las transiciones empiezan: 3->2; 4->2;5->2;6->2;7->2;8->2;9->2;10->2; si cuentas el orden la de n=10 es la 8ª linea.
Es lo que yo interpreto, pero el enunciado podria estar mejor planteado
Bueno, gracias por adelantado
Podeís hacerlo paso a paso q no sé por qué demonios no me sale
montes escribió:1/lamda=R((1/n^2)-(1/m^2)) nos dice que es de la serie de balmer, por lo tanto n=2, lamda es 379,8nm y R=1,097*10^7. entonces calculas el valor de m que te da 10, pero como nos piden el orden la respuesta correcta es 8Buru escribió:Ivafol escribió:Buenas de nuevo ya estoy otra vez con lo mismo
73. Una de las líneas de la serie de Balmer tiene una
longitud de onda de 379,8 nm. Calcular el número de
orden de la línea en la serie.
1. n=10.
2. n=8.
3. n=2.
4. n=7.
5. n=9.
A mi me sale n=10, o sea la respuesta 1.
A mi me da como a ti n= 10,88, pero lo que te piden es el numero de orden, entonces las transiciones empiezan: 3->2; 4->2;5->2;6->2;7->2;8->2;9->2;10->2; si cuentas el orden la de n=10 es la 8ª linea.
Es lo que yo interpreto, pero el enunciado podria estar mejor planteado
Bueno, gracias por adelantado
Te aclaras mejor??? o te hago todos los pasos??? dimelo, que sin problemas....
ledes83 escribió: Pues no se que hago mal?:
\(\frac{1}{\lambda}=R*\left(\frac{1}{n^2}-\frac{1}{m^2}\right) \quad \Rightarrow \quad \frac{1}{\lambda *R}-\frac{1}{n^2}=-\frac{1}{m^2} \quad\)
Donde sustituyo:
\(R \approx 1.097\ 10^7 \quad \lambda = 379.8\ 10^{-10} \quad n=2\)
1nm=10^-9m
Ivafol escribió:ledes83 escribió: Pues no se que hago mal?:
\(\frac{1}{\lambda}=R*\left(\frac{1}{n^2}-\frac{1}{m^2}\right) \quad \Rightarrow \quad \frac{1}{\lambda *R}-\frac{1}{n^2}=-\frac{1}{m^2} \quad\)
Donde sustituyo:
\(R \approx 1.097\ 10^7 \quad \lambda = 379.8\ 10^{-10} \quad n=2\)
1nm=10^-9m