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Publicado: 27 Ene 2009, 17:19
por Curie
Yo hago lo siguiente:
\(
\frac{V_1}{V_2}^{5/3}\frac{1}{2}\ \rightarrow \frac{V_1}{V_2}=\frac{1}{2}^{3/5}=0.65
\)
Yo puse la 2 por ser la que mas se le parecia, pero no se..
Publicado: 27 Ene 2009, 17:21
por ronaldo
yo hice lo mismo, pero no las tengo todas conmigo. La termo fue horrible...
Publicado: 27 Ene 2009, 17:23
por Patri
Aquí tienes que hacer que P*V^g sea constante (g es gamma, para que nos entendamos
)
P1*V1^g=P2*V2^g
Publicado: 27 Ene 2009, 17:24
por Curie
Si eso es lo que hice
Publicado: 27 Ene 2009, 17:26
por guadalupegar
dice la relacion volumen inicial y final, Vi/Vf = 1.52
Publicado: 27 Ene 2009, 22:19
por benario2
Estoy con guadalupegar
Publicado: 27 Ene 2009, 22:28
por jacker
Yo tambien puse la 5) 1.52
y esta si que es asi!
Publicado: 27 Ene 2009, 22:59
por Curie
Lo que yo he puesto es la relacion volumen inicial entre final
Publicado: 27 Ene 2009, 23:03
por Incógnita
Yo estoy con Curie, pa mi que está mal. Le piden la relación Vi/Vf, por lo que hay que calcular (Pf/Pi)^1/gamma. Total 0.65 que no aparece por ningún sitio.
Publicado: 27 Ene 2009, 23:10
por Curie
Efectivamente incognita!!Yo puse la de 0,75 por ser la mas proxima pero esta mal, vamos.
Publicado: 28 Ene 2009, 13:00
por amokafre
yo puse la 5)..... 1.52= 1/0.65
Publicado: 28 Ene 2009, 13:03
por bevim
yo tb puse la 5
Publicado: 28 Ene 2009, 13:25
por Alonso
Pues yo puse la 2 sin hacer ni cuentas ya que el enunciado dice que pasa de una presión de 2atm a una de 1atm (añadiendo "cuasiestáticamente hacia fuera") en un cilindro aislado. La única respuesta que ofrece un resultado menor que 1 es la 2.
Publicado: 29 Ene 2009, 11:15
por Bauer
Esta mal. P1=2atm; P2=1atm; Preguntan por V1/V2, entonces P1*V1^g=P2*V2^g -->V1/V2 = (P2/P1)^1/g = =.659 Saldria 1.52 si las presiones estuvieran al reves
Publicado: 29 Ene 2009, 11:42
por Curie
'fectivamente