Moderador: Alberto
Si el nivel ns estubiese lleno, entonces el termino espectral sería 2P, ahora bien, para que la solución cuadre, yo supongo que hay un electrón en el nivel ns con spin 1/2 tb. Es ,lo único que se me ocurre.Vega escribió:Por cierto, este es otro ejercicio de cuántica, es del temático 2. Seguro que es sencillo pero no me veo porqué sale que S=1. Alguien me lo puede explicar? Muchas gracias!
Si hay 5 electrones de los 6 que caben en la subcapa p, tendríamos 4 apareados y 1 único electrón desapareado, luego porqué no es s=1/2 que viene del electrón desapareado? a mi me sale 2P en vez de 3P....
Otra cosa, al decir nsnp5 significa que ns tiene 2 y está llena o es ns1?
7.Deducir el término espectral para el estado fundamental correspondiente a la configuración nsnp5 teniendo en cuenta las reglas de Hund.
1. 3D
2. 3P
3. 5S
4. 3F
5. 3S
Muchas gracias! Esque sino es así...no cuadra.B3lc3bU escribió:Si el nivel ns estubiese lleno, entonces el termino espectral sería 2P, ahora bien, para que la solución cuadre, yo supongo que hay un electrón en el nivel ns con spin 1/2 tb. Es ,lo único que se me ocurre.Vega escribió:Por cierto, este es otro ejercicio de cuántica, es del temático 2. Seguro que es sencillo pero no me veo porqué sale que S=1. Alguien me lo puede explicar? Muchas gracias!
Si hay 5 electrones de los 6 que caben en la subcapa p, tendríamos 4 apareados y 1 único electrón desapareado, luego porqué no es s=1/2 que viene del electrón desapareado? a mi me sale 2P en vez de 3P....
Otra cosa, al decir nsnp5 significa que ns tiene 2 y está llena o es ns1?
7.Deducir el término espectral para el estado fundamental correspondiente a la configuración nsnp5 teniendo en cuenta las reglas de Hund.
1. 3D
2. 3P
3. 5S
4. 3F
5. 3S
Yo creo que tener nsnp5 es equivalente a tener nsnp que quiere decir que tienes un electrón en s y otro en p por lo que te tendrías los términos 1P y 3P.Vega escribió:Muchas gracias! Esque sino es así...no cuadra.B3lc3bU escribió:Si el nivel ns estubiese lleno, entonces el termino espectral sería 2P, ahora bien, para que la solución cuadre, yo supongo que hay un electrón en el nivel ns con spin 1/2 tb. Es ,lo único que se me ocurre.Vega escribió:Por cierto, este es otro ejercicio de cuántica, es del temático 2. Seguro que es sencillo pero no me veo porqué sale que S=1. Alguien me lo puede explicar? Muchas gracias!
Si hay 5 electrones de los 6 que caben en la subcapa p, tendríamos 4 apareados y 1 único electrón desapareado, luego porqué no es s=1/2 que viene del electrón desapareado? a mi me sale 2P en vez de 3P....
Otra cosa, al decir nsnp5 significa que ns tiene 2 y está llena o es ns1?
7.Deducir el término espectral para el estado fundamental correspondiente a la configuración nsnp5 teniendo en cuenta las reglas de Hund.
1. 3D
2. 3P
3. 5S
4. 3F
5. 3S