Buenas después de hablar con dos profesores de termodinamica y recibir sermones de teoría cinética de gases...tenemos que la buena es la 1 pero según
José Aguilar Peris"Curso de termodinámica"paginas 601, 606 y 607 deducimos que la correcta es la 3. Mañana voi escanear todas las paginas y subirlas al ftp con la portada y todo.
Alguien me apoya?
Pregunta 71
Moderador: Alberto
Re: Pregunta 71
y la dependencia del recorrido libre medio con la temperatura para ti no cuenta. En fin que te lo tomas todo como un juego. Cada vez confio más en la Comisión porque a este paso le van a llegar impugnadas el ochenta por ciento de las preguntas del examen.
Re: Pregunta 71
Y eso que yo esta pregunta la tengo mal y hasta me vendría bien que se impugnase, pero he tratado de ser más serio.
Re: Pregunta 71
..... tienes razon. Hombre trato de ser lo más serio posible si se me escapa algo es humano no?
Re: Pregunta 71
Esta ya estaba hablada, está bien.
Re: Pregunta 71
yo tb creo que es correcta...
Re: Pregunta 71
A ver que os parece este razonamiento:
Para una molécula de un gas el Tiempo libre medio (t) es el inverso de la frecuencia de colisiones (F) esto es:
t=1/F
F=(2*pi)^(1/2)*n*d^2*v
donde n es el núm. de moléculas por volumen, d el diámetro de la molécula, y v la velocidad cuadrática media
v=(3kT/m)^(1/2)
Por lo tanto, t es proporcional a (T)^(-1/2). Esto viene en cualquier libro de física estadísitca.
Pensad en un gas al que le aumentamos la temperatura, entonces su diffusion es mayor. Si la difusión es mayor es porque existen un mayor numero de colisiones moleculares por unidad de tiempo. O dicho de otra manera un menor tiempo entre dos colisiones sucesivas.
En este caso la respuesta correcta es la 3.
Qué opinais?
Para una molécula de un gas el Tiempo libre medio (t) es el inverso de la frecuencia de colisiones (F) esto es:
t=1/F
F=(2*pi)^(1/2)*n*d^2*v
donde n es el núm. de moléculas por volumen, d el diámetro de la molécula, y v la velocidad cuadrática media
v=(3kT/m)^(1/2)
Por lo tanto, t es proporcional a (T)^(-1/2). Esto viene en cualquier libro de física estadísitca.
Pensad en un gas al que le aumentamos la temperatura, entonces su diffusion es mayor. Si la difusión es mayor es porque existen un mayor numero de colisiones moleculares por unidad de tiempo. O dicho de otra manera un menor tiempo entre dos colisiones sucesivas.
En este caso la respuesta correcta es la 3.
Qué opinais?
Re: Pregunta 71
iavec escribió:Buenas después de hablar con dos profesores de termodinamica y recibir sermones de teoría cinética de gases...tenemos que la buena es la 1 pero según
José Aguilar Peris"Curso de termodinámica"paginas 601, 606 y 607 deducimos que la correcta es la 3. Mañana voi escanear todas las paginas y subirlas al ftp con la portada y todo.
Alguien me apoya?
A ver que os parece este razonamiento:
Yo opino lo mismo.
Para una molécula de un gas el Tiempo libre medio (t) es el inverso de la frecuencia de colisiones (F) esto es:
t=1/F
F=(2*pi)^(1/2)*n*d^2*v
donde n es el núm. de moléculas por volumen, d el diámetro de la molécula, y v la velocidad cuadrática media
v=(3kT/m)^(1/2)
Por lo tanto, t es proporcional a (T)^(-1/2). Esto viene en cualquier libro de física estadísitca.
Pensad en un gas al que le aumentamos la temperatura, entonces su diffusion es mayor. Si la difusión es mayor es porque existen un mayor numero de colisiones moleculares por unidad de tiempo. O dicho de otra manera un menor tiempo entre dos colisiones sucesivas.
En este caso la respuesta correcta es la 3.