iavec escribió:Buenas después de hablar con dos profesores de termodinamica y recibir sermones de teoría cinética de gases...tenemos que la buena es la 1 pero según
José Aguilar Peris"Curso de termodinámica"paginas 601, 606 y 607 deducimos que la correcta es la 3. Mañana voi escanear todas las paginas y subirlas al ftp con la portada y todo.
Alguien me apoya?
A ver que os parece este razonamiento:
Yo opino lo mismo.
Para una molécula de un gas el Tiempo libre medio (t) es el inverso de la frecuencia de colisiones (F) esto es:
t=1/F
F=(2*pi)^(1/2)*n*d^2*v
donde n es el núm. de moléculas por volumen, d el diámetro de la molécula, y v la velocidad cuadrática media
v=(3kT/m)^(1/2)
Por lo tanto, t es proporcional a (T)^(-1/2). Esto viene en cualquier libro de física estadísitca.
Pensad en un gas al que le aumentamos la temperatura, entonces su diffusion es mayor. Si la difusión es mayor es porque existen un mayor numero de colisiones moleculares por unidad de tiempo. O dicho de otra manera un menor tiempo entre dos colisiones sucesivas.
En este caso la respuesta correcta es la 3.