Moderador: Alberto
felixnavarro escribió:70. Se precisa producir una potencia de 100 W para lo
que se emplea un ciclo trabajando entre 500 K y 300
K que consume 250 W. ¿Qué ahorro diario se
conseguiría en el consumo de energía si el ciclo fuera
de Carnot?:
1. 8,64 MJ.
2. 8,64 W.
3. 0,67 MJ.
4. 0,67 W.
5. 100 KJ.
Si mirais en http://www.radiofisica.es/foro/viewtopi ... not#p25948 hay alguien que lo ha resuelto bien.
Creo que he entendido mal el enunciado, por lo que yo entiendo para producir 100W usan un cliclo que, consumiendo 250, nos da los 100 deseados, por tanto, como el ciclo de carnot es el más eficiente posible, el ahorro vendrá de la diferencia de eficiencias. Así que yo haría Ahorro = consumo_actual - consumo_carnot = 100 W * (365*24*60*60) * (1/ef_actual-1/ef_carnot) donde ef_actual = 100/250 (lo que obtengo/lo que consume) y ef_carnot = 1- Tf/Tc. Con esto resulta que las eficiencias son iguales y por tanto el ahorro es 0.
Lo que han escrito en el enlace es que el ahorro es justo lo que produce el ciclo de carnot y por lo visto es lo correcto, pero no le veo sentido ninguno. ¿Alguien podría aclarar esto?
Pienso lo mismo que tú, que la diferencia es cero
felixnavarro escribió:37. 2 kg de aire se comprimen de 2 a 20 bar manteniendo
la temperatura constante a 37 °C. El calor que se
debe transferir al sistema (o retirar de él) es:
1. Aportar 409 kJ.
2. Retirar 409 kJ.
3. Aportar 11,9 kJ.
4. Retirar 11,9 kJ.
5. Aportar 119 kJ.
Para un proceso isotermo W = nRTln(V2/V1), además sabemos que V2/V1=P1/P2 en los isortermos, entonces nos queda que W = -5813J * n.
Para saber el número de moles necesitaría saber volúmen inicial o la densidad inicial o la masa molar ¿Cómo lo haríais vosotros?
La masa molar del aire hay que aprendersela de memoria, por si no te la dan, en este caso la habían dado en una pregunta anterior y es 29 g/mol
Sobre lo desierto del foro, parece que la gente no contesta los temáticos hasta la mitad de la semana o más.felixnavarro escribió: 22. Respecto a la función de distribución cuántica de
Bose podemos afirmar que se aplica a:
1. Partículas indistinguibles que obedecen el principio
de exclusión de Pauli.
2. Partículas distinguibles que no obedecen el principio
de exclusión de Pauli.
3. Helio líquido.
4. Gases de electrones.
5. Partículas idénticas de espín semientero impar.
En el 22: La estadística de Bose se utiliza para bosones (lo que descarta la 1, 5, 4 y ¿3?). Además dice que se utiliza para concentraciones de bosones indistinguibles (lo que descarta la 2). Supongo que hay algo que no sé sobre el helio líquido. Lo que sí sé es que la estadística de Bose se puede utilizar como la de Boltzman cuando (€-m)/KT >> 1, o sea, que cuando T es pequeño se podría utilizar, ¿es por esto? porque el helio se licua para temperaturas muy bajas.
El helio líquido en estado superfluido utiliza la estadística de Bose-Einstein, por no buscar una referencia más creible te pongo la wikipedia: http://es.wikipedia.org/wiki/Superfluido
Pues ojo con este que es de exámen (77 - 2008) y la respuesta es la que no nos convence.Ivafol escribió:Te puedo responder a algunas de tus dudas, a ver si te ayudan:
felixnavarro escribió:70. Se precisa producir una potencia de 100 W ....
Si mirais en .....
.....
Lo que han escrito en el enlace es que el ahorro es justo lo que produce el ciclo de carnot y por lo visto es lo correcto, pero no le veo sentido ninguno. ¿Alguien podría aclarar esto?
Pienso lo mismo que tú, que la diferencia es cero
Pues nada, otra cosa para el millón que hay que aprenderse de memoria. Ya que estamos habrá que aprenderse de memoria que el aire es ¿monoatómico, diatómico, muchiatómico? Yo apostaría por el diatómico por aquello del O2 pero ya que estamos...Ivafol escribió:Te puedo responder a algunas de tus dudas, a ver si te ayudan:La masa molar del aire hay que aprendersela de memoria, por si no te la dan, en este caso la habían dado en una pregunta anterior y es 29 g/molfelixnavarro escribió:37. 2 kg de aire se comprimen de 2 a 20 bar manteniendo
la temperatura constante a 37 °C. El calor que se
debe transferir al sistema (o retirar de él) es:
1. Aportar 409 kJ.
2. Retirar 409 kJ.
3. Aportar 11,9 kJ.
4. Retirar 11,9 kJ.
5. Aportar 119 kJ.
Para un proceso isotermo W = nRTln(V2/V1), además sabemos que V2/V1=P1/P2 en los isortermos, entonces nos queda que W = -5813J * n.
Para saber el número de moles necesitaría saber volúmen inicial o la densidad inicial o la masa molar ¿Cómo lo haríais vosotros?
Ivafol escribió:Ahora un par de dudas que tengo (tenía más pero buscar en el foro es útil):
17. En una mezcla de gases se cumple que:
1. La presión se reparte de forma proporcional a su % en volumen.
2. La suma de sus presiones totales da la presión parcial.
3. La densidad se calcula haciendo la media de las densidades.
4. El volumen total es igual a la suma de los volúmenes de cada uno.
5. 1 y 4.
¿No es cierta también la 4? Es decir la respuesta sería la 5.
Los dos gases están mezclados en el volúmen total, por tanto los dos tienen el mismo volúmen (descarta las 4 y 5 e indagando un pelín más 3). Si haces p1*V = n1·R·T y p2·V=n2·R·T cuando haces la división te queda p1/p2=n1/n2 y como pT = p1 +p2 ahí lo tienes, pT = p1·x1 + p2·x2 siendo xi= ni/(n1+n2), vamos, que la presión total es la suma de las presiones parciales o dicho de otra manera, la presión parcial de un gas es la presión total es proporcional la cantidad que representa en el gas.
58. Un litro de mercurio, inicialmente en condiciones normales, llena por completo el interior de un recipiente de volumen constante. Las paredes resisten una presión máxima de 20 atm. ¿Cuánto es el máximo incremento de temperatura que puede soportar el recipiente con el mercurio en su interior?: Datos: Coeficiente de expansión volumétrica delmercurio: α = 1,8x10-4 K-1; coeficiente de compresibilidad del mercurio: K = 3,88x10-6 atm-1.
1. 14°C.
2. 0,4°C.
3. 0°C.
4. 3,6°C.
5. Ninguna de las anteriores.
Esta no se como se hace.
En esta sólo hay que tener cuidado con una cosa: el coeficiente de compresibilidad lo deficen cono le sale de los webs. Tal y como puedes leer por internet \(K=\frac{\Delta P}{\frac{\Delta V}{V}}\) pero si te fijas en las unidades aquí lo hacen justo al revés \(K'=\frac{\frac{\Delta V}{V}}{\Delta P}\).
Dicho esto, como sabes que la presión máxima es de 20 atm y en el interior hay 1, el incremento de presión máximo es de 19 atm = K · incV/V y de ahí sacas incV/V = 7.32·10^-5.
También sabes que incV=V · beta · inc T --> incT=0.402ºK
Venga a ver si esta vez contesta alguien más