Termo

Foro de discusion Sobre RFH

Moderador: Alberto

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thul91
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Termo

Mensaje: # 44687Mensaje thul91
Lun Oct 05, 2015 4:52 pm

Buenas a todos, os traigo dos problemas que no se como meterles mano. El primero es el siguiente

¿Puede un sistema pVT realizar un proceso que
sea a la vez adiabático e isócoro?:

1. Si, porque ello implicaría dU=0.
2. No, porque ello implicaría dU>0.
3. Si, porque ello implicaría dU>0.
4. No, porque ello implicaría dU=0.
5. Si, si dP≠0.

La respuesta que dan por correcta es la 4. Pero ¿por qué?

la siguiente pregunta sería la siguiente

¿Cuánto aumenta la energía interna de un mol
de agua al pasar de fase líquida a fase vapor a 1
atm de presión? Calor de vaporización del agua
2.26x106
J/kg; densidad del agua líquida 1
g/cm3
; densidad del agua vapor 6x10-4 g/cm3.

1. 3.07 kJ.
2. 3.55 kJ.
3. 35.5 kJ.
4. 37.6 kJ.
5. 40.7 kJ.


La respuesta correcta sería la 4.

Gracias :)

thul91
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Re: Termo

Mensaje: # 44688Mensaje thul91
Lun Oct 05, 2015 5:33 pm

Aqui pongo otra

Un vacío de 10-7 bar se considera un vacío elevado.
Sin embargo, el número de moléculas
presente es todavía del orden de:

1. 2,68·10^10 moléculas/cm3
2. 2,68·10^5 moléculas/cm3
3. 2,68·10^7 moléculas/cm3
4. 2,68·10^9 moléculas/cm3
5. 2,68·10^12 moléculas/cm3

La respuesta correcta es la 5

Jamie
Li
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Registrado: Dom Abr 12, 2015 7:49 pm

Re: Termo

Mensaje: # 44689Mensaje Jamie
Lun Oct 05, 2015 6:39 pm

Buenas tardes!!!
La primera pregunta, por el primer principio: . Si tienes un proceso adiabático, no hay intercambio de calor por tanto. Y si es isócoro, no varía el volumen del sistema, por tanto no se realizará trabajo: . En definitiva, la variación de energía interna será 0, es como si no hubiera ningún proceso. Esto es muy fácil viendo como son las curvas de los distintos procesos en un diagrama .

La segunda, también por el primer principio. Para el agua tenemos , por lo que: con los subíndices indicando fase vapor y fase líquido. Como tenemos un mol, pues tendremos 18 gramos de agua, y dividiendo por las respectivas densidades y pasando todo a unidades del SI te saldrá el trabajo que realiza la sustancia.
Por otro lado, el calor lo calculas de manera muy sencilla: . Sustituyendo todo en la ecuación del primer principio te sale:

La tercera, usando la ecuación de estado en la forma: . Yo he supuesto una T de 273 K y sale el numerito :) , es la cte de Boltzmann, pones el resultado en y coincide. :D

thul91
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Re: Termo

Mensaje: # 44694Mensaje thul91
Jue Oct 08, 2015 7:47 pm

Muchas gracias ^^

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