65

[Curie]

Yo hago lo siguiente:

\( \frac{V_1}{V_2}^{5/3}\frac{1}{2}\ \rightarrow \frac{V_1}{V_2}=\frac{1}{2}^{3/5}=0.65 \)

Yo puse la 2 por ser la que mas se le parecia, pero no se..

[ronaldo]

yo hice lo mismo, pero no las tengo todas conmigo. La termo fue horrible...

[Patri]

Aquí tienes que hacer que P*V^g sea constante (g es gamma, para que nos entendamos )
P1*V1^g=P2*V2^g

[Curie]

Si eso es lo que hice

[guadalupegar]

dice la relacion volumen inicial y final, Vi/Vf = 1.52

[benario2]

Estoy con guadalupegar

[jacker]

Yo tambien puse la 5) 1.52

y esta si que es asi!

[Curie]

Lo que yo he puesto es la relacion volumen inicial entre final

[Incógnita]

Yo estoy con Curie, pa mi que está mal. Le piden la relación Vi/Vf, por lo que hay que calcular (Pf/Pi)^1/gamma. Total 0.65 que no aparece por ningún sitio.

[Curie]

Efectivamente incognita!!Yo puse la de 0,75 por ser la mas proxima pero esta mal, vamos.

[amokafre]

yo puse la 5)..... 1.52= 1/0.65

[bevim]

yo tb puse la 5

[Alonso]

Pues yo puse la 2 sin hacer ni cuentas ya que el enunciado dice que pasa de una presión de 2atm a una de 1atm (añadiendo "cuasiestáticamente hacia fuera") en un cilindro aislado. La única respuesta que ofrece un resultado menor que 1 es la 2.

[Bauer]

Esta mal. P1=2atm; P2=1atm; Preguntan por V1/V2, entonces P1*V1^g=P2*V2^g -->V1/V2 = (P2/P1)^1/g = =.659 Saldria 1.52 si las presiones estuvieran al reves

[Curie]

'fectivamente